Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 40 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 40 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
110 g ArV = 20 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 110 g Ar bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 110 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
150 g CO₂P = 600 kPaT = 70 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 150 g CO₂ bei 600 kPa und 70 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 150 gM = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 300 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 300 kPa, 2 L, 20 °C über zu 150 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 150 kPaT2 = 160 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 406,2 kPa
  2. 2. P = 149,7 kPa
  3. 3. P = 381,3 kPa
  4. 4. V = 16,21 L
  5. 5. ρ = 5,238 kg/m³
  6. 6. V2 = 5,91 L

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