Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
280 g N₂P = 700 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 280 g N₂ bei 700 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 280 gM = 28,01 g/molP = 700 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
340 g ArV = 30 LT = 0 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 340 g Ar bei 0 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 340 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 750 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 750 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 350 kPa, 2 L, 20 °C über zu 450 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 450 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 260,4 kPa
  2. 2. P = 35,14 kPa
  3. 3. V = 34,81 L
  4. 4. P = 644,2 kPa
  5. 5. ρ = 10,64 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,458 L

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