Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 15 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 15 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 40 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 40 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
60 g N₂V = 30 LT = 10 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 60 g N₂ bei 10 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 60 gM = 28,01 g/molV = 30 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
440 g CO₂V = 20 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 440 g CO₂ bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 440 gM = 44,01 g/molV = 20 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 250 kPa, 2 L, 10 °C über zu 150 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 150 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 350 kPaT = 140 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 350 kPa und 140 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 350 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 165,3 kPa
  2. 2. P = 256,2 kPa
  3. 3. P = 168,1 kPa
  4. 4. P = 1468 kPa
  5. 5. V2 = 4,04 L
  6. 6. ρ = 3,261 kg/m³

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