Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 5 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
80 g O₂V = 20 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 80 g O₂ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 80 gM = 32 g/molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
110 g CO₂P = 250 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 110 g CO₂ bei 250 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 110 gM = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 200 kPa, 5 L, 15 °C über zu 300 kPa und 180 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 300 kPaT2 = 180 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 400 kPa, 5 L, 15 °C über zu 650 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 15 °CP2 = 650 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 893,3 kPa
  2. 2. P = 335,2 kPa
  3. 3. P = 315 kPa
  4. 4. V = 29,35 L
  5. 5. V2 = 5,242 L
  6. 6. V2 = 4,305 L

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