Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 10 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
320 g N₂V = 10 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 320 g N₂ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 320 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
260 g ArP = 150 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 260 g Ar bei 150 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 260 gM = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 900 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 900 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 900 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 650 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 650 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 650 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 173,8 kPa
  2. 2. P = 181,2 kPa
  3. 3. P = 2832 kPa
  4. 4. V = 127,4 L
  5. 5. ρ = 1,301 kg/m³
  6. 6. ρ = 8,253 kg/m³

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