Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 25 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 25 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
80 g N₂P = 450 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 80 g N₂ bei 450 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 80 gM = 28,01 g/molP = 450 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
300 g O₂V = 50 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 300 g O₂ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 300 gM = 32 g/molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 150 kPa, 10 L, 25 °C über zu 400 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 400 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 700 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 619,7 kPa
  2. 2. P = 224,9 kPa
  3. 3. V = 18,64 L
  4. 4. P = 488,2 kPa
  5. 5. V2 = 4,316 L
  6. 6. ρ = 0,7781 kg/m³

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