Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 50 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 20 LT = 55 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 20 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
150 g O₂V = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 150 g O₂ bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 150 gM = 32 g/molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
350 g CO₂V = 50 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 350 g CO₂ bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 350 gM = 44,01 g/molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 130 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 650 kPa und 130 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 40 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 1000 kPa und 40 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 93,07 kPa
  2. 2. P = 545,6 kPa
  3. 3. P = 678,4 kPa
  4. 4. P = 427,3 kPa
  5. 5. ρ = 3,111 kg/m³
  6. 6. ρ = 16,9 kg/m³

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