Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 25 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 25 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 20 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
140 g CH₄P = 550 kPaT = 50 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 140 g CH₄ bei 550 kPa und 50 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 140 gM = 16,04 g/molP = 550 kPaT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
130 g ArV = 30 LT = 10 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 130 g Ar bei 10 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 130 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 950 kPaT = 170 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 950 kPa und 170 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 950 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 400 kPa, 5 L, 30 °C über zu 550 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 550 kPaT2 = 190 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 612,2 kPa
  2. 2. P = 252 kPa
  3. 3. V = 42,64 L
  4. 4. P = 255,3 kPa
  5. 5. ρ = 10,3 kg/m³
  6. 6. V2 = 5,556 L

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