Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 15 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 15 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
500 g O₂V = 5 LT = 80 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 500 g O₂ bei 80 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 500 gM = 32 g/molV = 5 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
360 g ArV = 20 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 360 g Ar bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 360 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 250 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 250 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 150 kPa, 20 L, 35 °C über zu 750 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 750 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 144,7 kPa
  2. 2. P = 184,7 kPa
  3. 3. P = 9175 kPa
  4. 4. P = 1379 kPa
  5. 5. ρ = 1,406 kg/m³
  6. 6. V2 = 4,195 L

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