Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 40 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 40 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
10 g O₂V = 10 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 10 g O₂ bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 10 gM = 32 g/molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
310 g O₂P = 350 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 310 g O₂ bei 350 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 310 gM = 32 g/molP = 350 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 100 kPa, 20 L, 40 °C über zu 700 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 700 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 1000 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 1000 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 115,6 kPa
  2. 2. P = 114,8 kPa
  3. 3. P = 82,66 kPa
  4. 4. V = 82,42 L
  5. 5. V2 = 2,948 L
  6. 6. ρ = 11,49 kg/m³

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