Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 10 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 10 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
450 g ArV = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 450 g Ar bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 450 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
350 g HeP = 300 kPaT = 15 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 350 g He bei 300 kPa und 15 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 350 gM = 4,003 g/molP = 300 kPaT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 100 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 250 kPa, 2 L, 40 °C über zu 600 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 600 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 941,6 kPa
  2. 2. P = 1738 kPa
  3. 3. P = 2605 kPa
  4. 4. V = 698,2 L
  5. 5. ρ = 1,639 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,099 L

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