Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 5 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 5 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 50 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
280 g ArV = 10 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 280 g Ar bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 280 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
250 g N₂V = 10 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 250 g N₂ bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 250 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 350 kPa, 2 L, 20 °C über zu 350 kPa und 230 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 350 kPaT2 = 230 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 130 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 650 kPa und 130 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 650 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 2282 kPa
  2. 2. P = 85,59 kPa
  3. 3. P = 1708 kPa
  4. 4. P = 2546 kPa
  5. 5. V2 = 3,433 L
  6. 6. ρ = 3,111 kg/m³

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