Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 25 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 25 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
390 g ArV = 30 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 390 g Ar bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 390 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
360 g ArP = 600 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 360 g Ar bei 600 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 360 gM = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 400 kPa, 10 L, 35 °C über zu 350 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 350 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 150 kPa, 2 L, 40 °C über zu 750 kPa und 220 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 750 kPaT2 = 220 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 409,9 kPa
  2. 2. P = 294,3 kPa
  3. 3. P = 793,1 kPa
  4. 4. V = 45,97 L
  5. 5. V2 = 17,92 L
  6. 6. V2 = 0,6299 L

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