Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 5 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 5 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 5 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 5 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
180 g ArP = 600 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 180 g Ar bei 600 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 180 gM = 39,95 g/molP = 600 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
200 g N₂P = 450 kPaT = 0 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 200 g N₂ bei 450 kPa und 0 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 200 gM = 28,01 g/molP = 450 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 130 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 800 kPa und 130 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 800 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 90 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 800 kPa und 90 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1043 kPa
  2. 2. P = 1447 kPa
  3. 3. V = 18,61 L
  4. 4. V = 36,03 L
  5. 5. ρ = 3,828 kg/m³
  6. 6. ρ = 7,422 kg/m³

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