Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 5 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 5 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 15 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 15 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
340 g N₂P = 500 kPaT = 30 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 340 g N₂ bei 500 kPa und 30 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 340 gM = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
300 g HeP = 550 kPaT = 70 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 300 g He bei 550 kPa und 70 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 300 gM = 4,003 g/molP = 550 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 100 kPa, 10 L, 25 °C über zu 350 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 25 °CP2 = 350 kPaT2 = 110 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 100 kPa, 5 L, 20 °C über zu 250 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 250 kPaT2 = 60 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 2149 kPa
  2. 2. P = 798,6 kPa
  3. 3. V = 61,19 L
  4. 4. V = 388,7 L
  5. 5. V2 = 3,672 L
  6. 6. V2 = 2,273 L

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