Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 15 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 15 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 20 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 20 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
150 g ArV = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 150 g Ar bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 150 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
330 g ArV = 5 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 330 g Ar bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 330 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 100 kPa, 20 L, 30 °C über zu 150 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 150 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 180 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 150 kPa und 180 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 150 kPaT = 180 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 187,4 kPa
  2. 2. P = 670,4 kPa
  3. 3. P = 946,3 kPa
  4. 4. P = 4713 kPa
  5. 5. V2 = 20,37 L
  6. 6. ρ = 1,591 kg/m³

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