Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 25 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 25 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
150 g CH₄V = 20 LT = 0 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 150 g CH₄ bei 0 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 150 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
80 g N₂V = 10 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 80 g N₂ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 80 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 150 kPa, 20 L, 35 °C über zu 100 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 100 kPaT2 = 150 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 350 kPa, 20 L, 30 °C über zu 250 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 250 kPaT2 = 170 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 49,58 kPa
  2. 2. P = 390 kPa
  3. 3. P = 1062 kPa
  4. 4. P = 731,7 kPa
  5. 5. V2 = 41,2 L
  6. 6. V2 = 40,93 L

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