Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 20 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 20 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
340 g ArV = 30 LT = 10 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 340 g Ar bei 10 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 340 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
340 g HeV = 20 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 340 g He bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 340 gM = 4,003 g/molV = 20 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 350 kPa, 5 L, 35 °C über zu 500 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 500 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 150 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 150 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 150 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 671,7 kPa
  2. 2. P = 299,5 kPa
  3. 3. P = 667,8 kPa
  4. 4. P = 11586 kPa
  5. 5. V2 = 4,125 L
  6. 6. ρ = 1,904 kg/m³

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