Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 40 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 40 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
350 g ArV = 10 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 350 g Ar bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 350 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
330 g ArV = 5 LT = 85 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 330 g Ar bei 85 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 330 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 350 kPa, 2 L, 20 °C über zu 550 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 550 kPaT2 = 170 °C
V2 = L
6.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 90 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 200 kPa und 90 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 200 kPaT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 41,9 kPa
  2. 2. P = 339,3 kPa
  3. 3. P = 2536 kPa
  4. 4. P = 4919 kPa
  5. 5. V2 = 1,924 L
  6. 6. ρ = 1,855 kg/m³

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