Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 15 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 15 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 15 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 15 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
270 g O₂V = 50 LT = 15 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 270 g O₂ bei 15 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 270 gM = 32 g/molV = 50 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
80 g HeP = 150 kPaT = 60 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 80 g He bei 150 kPa und 60 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 80 gM = 4,003 g/molP = 150 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 100 kPa, 10 L, 35 °C über zu 150 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 650 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 650 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 650 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 871,6 kPa
  2. 2. P = 840,1 kPa
  3. 3. P = 404,3 kPa
  4. 4. V = 369 L
  5. 5. V2 = 6,991 L
  6. 6. ρ = 1,032 kg/m³

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