Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 20 LT = 115 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 20 LT = 115 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 15 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 15 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
60 g N₂V = 5 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 60 g N₂ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 60 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
320 g ArP = 500 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 320 g Ar bei 500 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 320 gM = 39,95 g/molP = 500 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 400 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 400 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 350 kPa, 20 L, 35 °C über zu 150 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 150 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 161,4 kPa
  2. 2. P = 86,78 kPa
  3. 3. P = 1204 kPa
  4. 4. V = 39,71 L
  5. 5. ρ = 0,5027 kg/m³
  6. 6. V2 = 61,05 L

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