Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 20 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 25 LT = 65 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 25 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
320 g CO₂P = 350 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 320 g CO₂ bei 350 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 320 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
500 g CH₄V = 50 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 500 g CH₄ bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 500 gM = 16,04 g/molV = 50 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 350 kPa, 2 L, 35 °C über zu 500 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 500 kPaT2 = 140 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 300 kPa, 10 L, 20 °C über zu 200 kPa und 150 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 200 kPaT2 = 150 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 226,4 kPa
  2. 2. P = 281,1 kPa
  3. 3. V = 61 L
  4. 4. P = 1675 kPa
  5. 5. V2 = 1,877 L
  6. 6. V2 = 21,65 L

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