Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 15 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 15 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 15 LT = 90 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 15 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
450 g N₂V = 5 LT = 90 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 450 g N₂ bei 90 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 450 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
60 g HeP = 700 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 60 g He bei 700 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 60 gM = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 300 kPa, 2 L, 35 °C über zu 650 kPa und 60 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 35 °CP2 = 650 kPaT2 = 60 °C
V2 = L
6.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 700 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 700 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 256,2 kPa
  2. 2. P = 503,2 kPa
  3. 3. P = 9701 kPa
  4. 4. V = 60,2 L
  5. 5. V2 = 0,998 L
  6. 6. ρ = 3,118 kg/m³

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