Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 0,5 molV = 5 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 5 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 10 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
490 g ArP = 200 kPaT = 10 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 490 g Ar bei 200 kPa und 10 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 490 gM = 39,95 g/molP = 200 kPaT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
220 g ArP = 300 kPaT = 80 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 220 g Ar bei 300 kPa und 80 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 220 gM = 39,95 g/molP = 300 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 300 kPa, 2 L, 20 °C über zu 300 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 300 kPaT2 = 50 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 700 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 700 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 335,2 kPa
  2. 2. P = 346,9 kPa
  3. 3. V = 144,4 L
  4. 4. V = 53,9 L
  5. 5. V2 = 2,205 L
  6. 6. ρ = 0,8796 kg/m³

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