Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 40 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 40 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
410 g CH₄V = 10 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 410 g CH₄ bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 410 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
170 g N₂V = 10 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 170 g N₂ bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 170 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 350 kPa, 5 L, 30 °C über zu 550 kPa und 70 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 550 kPaT2 = 70 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 160 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 250 kPa und 160 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 250 kPaT = 160 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 868,4 kPa
  2. 2. P = 134,3 kPa
  3. 3. P = 6442 kPa
  4. 4. P = 1706 kPa
  5. 5. V2 = 3,602 L
  6. 6. ρ = 3,055 kg/m³

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