Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
160 g CO₂V = 5 LT = 25 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 160 g CO₂ bei 25 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 160 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
120 g CH₄V = 5 LT = 20 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 120 g CH₄ bei 20 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 120 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 700 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 700 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 700 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 100 kPa, 10 L, 20 °C über zu 500 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 10 LT1 = 20 °CP2 = 500 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1006 kPa
  2. 2. P = 1043 kPa
  3. 3. P = 1802 kPa
  4. 4. P = 3647 kPa
  5. 5. ρ = 9,191 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,819 L

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