Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 20 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 20 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 20 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
100 g CH₄P = 750 kPaT = 95 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 100 g CH₄ bei 750 kPa und 95 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 100 gM = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
230 g N₂P = 800 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 230 g N₂ bei 800 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 230 gM = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 150 kPa, 20 L, 25 °C über zu 750 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 750 kPaT2 = 210 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 190 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 500 kPa und 190 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 500 kPaT = 190 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 189 kPa
  2. 2. P = 347,6 kPa
  3. 3. V = 25,44 L
  4. 4. V = 27,15 L
  5. 5. V2 = 6,482 L
  6. 6. ρ = 0,5198 kg/m³

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