Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 15 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
490 g N₂V = 50 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 490 g N₂ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 490 gM = 28,01 g/molV = 50 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
170 g N₂P = 400 kPaT = 20 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 170 g N₂ bei 400 kPa und 20 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 170 gM = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 150 kPa, 2 L, 25 °C über zu 400 kPa und 180 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 400 kPaT2 = 180 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 110 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 600 kPa und 110 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 600 kPaT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 515,2 kPa
  2. 2. P = 479,1 kPa
  3. 3. P = 954,5 kPa
  4. 4. V = 36,98 L
  5. 5. V2 = 1,14 L
  6. 6. ρ = 8,289 kg/m³

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