Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 15 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 15 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 25 LT = 50 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 25 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
180 g ArV = 5 LT = 65 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 180 g Ar bei 65 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 180 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
220 g N₂V = 5 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 220 g N₂ bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 220 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 120 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 750 kPa und 120 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 750 kPaT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 100 kPa, 20 L, 15 °C über zu 750 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 15 °CP2 = 750 kPaT2 = 120 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 964,8 kPa
  2. 2. P = 214,9 kPa
  3. 3. P = 2533 kPa
  4. 4. P = 4482 kPa
  5. 5. ρ = 3,68 kg/m³
  6. 6. V2 = 3,638 L

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