Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 15 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 15 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 20 LT = 110 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 20 LT = 110 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
120 g N₂V = 20 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 120 g N₂ bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 120 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
290 g O₂V = 30 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 290 g O₂ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 290 gM = 32 g/molV = 30 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 100 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 400 kPa und 100 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 400 kPaT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 250 kPa, 20 L, 20 °C über zu 400 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 400 kPaT2 = 160 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 495,8 kPa
  2. 2. P = 238,9 kPa
  3. 3. P = 593,3 kPa
  4. 4. P = 824,2 kPa
  5. 5. ρ = 3,611 kg/m³
  6. 6. V2 = 18,47 L

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