Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 10 LT = 105 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 10 LT = 105 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
370 g N₂P = 500 kPaT = 25 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 370 g N₂ bei 500 kPa und 25 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 370 gM = 28,01 g/molP = 500 kPaT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
270 g N₂P = 800 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 270 g N₂ bei 800 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 270 gM = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 700 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 700 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 700 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 150 kPa, 2 L, 10 °C über zu 200 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 2 LT1 = 10 °CP2 = 200 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 314,4 kPa
  2. 2. P = 434,2 kPa
  3. 3. V = 65,49 L
  4. 4. V = 35,88 L
  5. 5. ρ = 9,191 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,189 L

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