Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 50 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 50 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 25 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 25 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
270 g CH₄V = 20 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 270 g CH₄ bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 270 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
160 g CH₄P = 300 kPaT = 70 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 160 g CH₄ bei 300 kPa und 70 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 160 gM = 16,04 g/molP = 300 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 250 kPa, 2 L, 30 °C über zu 650 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 2 LT1 = 30 °CP2 = 650 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 150 kPa, 20 L, 30 °C über zu 650 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 150 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 650 kPaT2 = 160 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 123,9 kPa
  2. 2. P = 231,3 kPa
  3. 3. P = 2261 kPa
  4. 4. V = 94,86 L
  5. 5. V2 = 1,099 L
  6. 6. V2 = 6,595 L

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