Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 50 LT = 125 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 50 LT = 125 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
330 g CO₂V = 5 LT = 95 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 330 g CO₂ bei 95 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 330 gM = 44,01 g/molV = 5 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
60 g CH₄V = 30 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 60 g CH₄ bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 60 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 100 kPa, 2 L, 25 °C über zu 800 kPa und 80 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 2 LT1 = 25 °CP2 = 800 kPaT2 = 80 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 400 kPa, 5 L, 30 °C über zu 500 kPa und 210 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 500 kPaT2 = 210 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 908,4 kPa
  2. 2. P = 198,6 kPa
  3. 3. P = 4590 kPa
  4. 4. P = 319,4 kPa
  5. 5. V2 = 0,2961 L
  6. 6. V2 = 6,375 L

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