Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 40 LT = 30 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 40 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 25 LT = 25 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 25 LT = 25 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
260 g CO₂P = 350 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 260 g CO₂ bei 350 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 260 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
30 g CH₄V = 30 LT = 70 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 30 g CH₄ bei 70 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 30 gM = 16,04 g/molV = 30 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 20 L, 35 °C über zu 650 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 35 °CP2 = 650 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 300 kPa, 20 L, 20 °C über zu 500 kPa und 50 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 20 °CP2 = 500 kPaT2 = 50 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 157,5 kPa
  2. 2. P = 99,15 kPa
  3. 3. V = 44,65 L
  4. 4. P = 177,9 kPa
  5. 5. V2 = 12,98 L
  6. 6. V2 = 13,23 L

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