Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2,5 molV = 5 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 50 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
420 g ArV = 20 LT = 50 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 420 g Ar bei 50 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 420 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 50 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
360 g ArV = 20 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 360 g Ar bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 360 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 130 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 300 kPa und 130 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 100 kPa, 5 L, 20 °C über zu 600 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 600 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1302 kPa
  2. 2. P = 86,84 kPa
  3. 3. P = 1412 kPa
  4. 4. P = 1398 kPa
  5. 5. ρ = 3,939 kg/m³
  6. 6. V2 = 1,459 L

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