Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 5 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 20 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 20 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
140 g HeV = 50 LT = 0 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 140 g He bei 0 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 140 gM = 4,003 g/molV = 50 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
50 g CO₂P = 800 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 50 g CO₂ bei 800 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 50 gM = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 600 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 600 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 200 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 200 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 200 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 57,81 kPa
  2. 2. P = 283,9 kPa
  3. 3. P = 1588 kPa
  4. 4. V = 3,874 L
  5. 5. ρ = 4,238 kg/m³
  6. 6. ρ = 2,626 kg/m³

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