Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1,5 molV = 50 LT = 145 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 50 LT = 145 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 25 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 25 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
100 g N₂P = 800 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 100 g N₂ bei 800 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 100 gM = 28,01 g/molP = 800 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
140 g N₂V = 20 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 140 g N₂ bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 140 gM = 28,01 g/molV = 20 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 400 kPaT = 20 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 400 kPa und 20 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 400 kPaT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 350 kPa, 5 L, 10 °C über zu 450 kPa und 130 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 10 °CP2 = 450 kPaT2 = 130 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 104,3 kPa
  2. 2. P = 62,05 kPa
  3. 3. V = 12,18 L
  4. 4. P = 692,2 kPa
  5. 5. ρ = 6,557 kg/m³
  6. 6. V2 = 5,537 L

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