Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 2 molV = 10 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 10 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 25 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 25 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
270 g CO₂P = 300 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 270 g CO₂ bei 300 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 270 gM = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
140 g ArV = 30 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 140 g Ar bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 140 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 20 L, 30 °C über zu 250 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 30 °CP2 = 250 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 70 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 100 kPa und 70 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 100 kPaT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 470,8 kPa
  2. 2. P = 570,6 kPa
  3. 3. V = 53,24 L
  4. 4. P = 304,1 kPa
  5. 5. V2 = 31,13 L
  6. 6. ρ = 1,4 kg/m³

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