Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 5 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 5 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 10 LT = 95 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 95 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
180 g CH₄V = 10 LT = 100 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 180 g CH₄ bei 100 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 180 gM = 16,04 g/molV = 10 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
60 g ArV = 30 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 30 L enthält 60 g Ar bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 60 gM = 39,95 g/molV = 30 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 100 kPa, 20 L, 10 °C über zu 550 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 100 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 550 kPaT2 = 100 °C
V2 = L
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 1000 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 1000 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1537 kPa
  2. 2. P = 459,1 kPa
  3. 3. P = 3481 kPa
  4. 4. P = 136,6 kPa
  5. 5. V2 = 4,792 L
  6. 6. ρ = 11,19 kg/m³

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