Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 85 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1,5 molV = 10 LT = 35 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1,5 molV = 10 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
260 g O₂V = 20 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 260 g O₂ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 260 gM = 32 g/molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
120 g CO₂P = 300 kPaT = 5 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 120 g CO₂ bei 300 kPa und 5 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 120 gM = 44,01 g/molP = 300 kPaT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
N₂, M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 140 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von N₂ bei 750 kPa und 140 °C als ideales Gas.

M = 28,01 g/molP = 750 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 300 kPa, 20 L, 10 °C über zu 500 kPa und 240 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 10 °CP2 = 500 kPaT2 = 240 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 59,55 kPa
  2. 2. P = 384,3 kPa
  3. 3. P = 1058 kPa
  4. 4. V = 21,02 L
  5. 5. ρ = 6,116 kg/m³
  6. 6. V2 = 21,75 L

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