Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 0,5 molV = 20 LT = 40 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 0,5 molV = 20 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
130 g HeV = 10 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 130 g He bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 130 gM = 4,003 g/molV = 10 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
200 g HeV = 5 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 200 g He bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 200 gM = 4,003 g/molV = 5 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CO₂ geht von 400 kPa, 10 L, 30 °C über zu 150 kPa und 160 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 400 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 150 kPaT2 = 160 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge Ar geht von 350 kPa, 10 L, 10 °C über zu 600 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 10 LT1 = 10 °CP2 = 600 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 52,07 kPa
  2. 2. P = 65,09 kPa
  3. 3. P = 8860 kPa
  4. 4. P = 25185 kPa
  5. 5. V2 = 38,1 L
  6. 6. V2 = 7,893 L

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