Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 5 LT = 45 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 5 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 5 molV = 25 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 25 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
290 g CH₄V = 5 LT = 5 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 290 g CH₄ bei 5 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 290 gM = 16,04 g/molV = 5 LT = 5 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
30 g ArV = 20 LT = 35 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 30 g Ar bei 35 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 30 gM = 39,95 g/molV = 20 LT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
O₂, M = 32 g/molP = 400 kPaT = 170 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von O₂ bei 400 kPa und 170 °C als ideales Gas.

M = 32 g/molP = 400 kPaT = 170 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 30 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 1000 kPa und 30 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 1000 kPaT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 2116 kPa
  2. 2. P = 570,6 kPa
  3. 3. P = 8362 kPa
  4. 4. P = 96,19 kPa
  5. 5. ρ = 3,474 kg/m³
  6. 6. ρ = 15,85 kg/m³

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