Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 10 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 10 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 5 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 5 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
370 g CO₂P = 400 kPaT = 40 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 370 g CO₂ bei 400 kPa und 40 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 370 gM = 44,01 g/molP = 400 kPaT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
20 g ArV = 10 LT = 85 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 20 g Ar bei 85 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 20 gM = 39,95 g/molV = 10 LT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 350 kPa, 5 L, 20 °C über zu 150 kPa und 120 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 5 LT1 = 20 °CP2 = 150 kPaT2 = 120 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 350 kPa, 20 L, 40 °C über zu 650 kPa und 110 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 20 LT1 = 40 °CP2 = 650 kPaT2 = 110 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 1676 kPa
  2. 2. P = 1357 kPa
  3. 3. V = 54,72 L
  4. 4. P = 149,1 kPa
  5. 5. V2 = 15,65 L
  6. 6. V2 = 13,18 L

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