Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 5 molV = 15 LT = 75 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 5 molV = 15 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 20 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 20 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
20 g ArV = 50 LT = 90 °CP = ?

Ein Behälter mit 50 L enthält 20 g Ar bei 90 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 20 gM = 39,95 g/molV = 50 LT = 90 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
190 g O₂V = 10 LT = 15 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 190 g O₂ bei 15 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 190 gM = 32 g/molV = 10 LT = 15 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 200 kPa, 5 L, 30 °C über zu 300 kPa und 190 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 300 kPaT2 = 190 °C
V2 = L
6.Schwer
Ar, M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 60 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von Ar bei 350 kPa und 60 °C als ideales Gas.

M = 39,95 g/molP = 350 kPaT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 964,8 kPa
  2. 2. P = 427,9 kPa
  3. 3. P = 30,23 kPa
  4. 4. P = 1422 kPa
  5. 5. V2 = 5,093 L
  6. 6. ρ = 5,048 kg/m³

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