Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 20 LT = 130 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 20 LT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 1 molV = 50 LT = 0 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 50 LT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
300 g O₂P = 600 kPaT = 65 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 300 g O₂ bei 600 kPa und 65 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 300 gM = 32 g/molP = 600 kPaT = 65 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
320 g O₂P = 300 kPaT = 55 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 320 g O₂ bei 300 kPa und 55 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 320 gM = 32 g/molP = 300 kPaT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 750 kPaT = 0 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 750 kPa und 0 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 750 kPaT = 0 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 850 kPaT = 80 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 850 kPa und 80 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 850 kPaT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 670,4 kPa
  2. 2. P = 45,42 kPa
  3. 3. V = 43,93 L
  4. 4. V = 90,94 L
  5. 5. ρ = 1,322 kg/m³
  6. 6. ρ = 12,74 kg/m³

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