Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 4 molV = 20 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 20 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 4 molV = 10 LT = 135 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 4 molV = 10 LT = 135 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
50 g CO₂P = 800 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 50 g CO₂ bei 800 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 50 gM = 44,01 g/molP = 800 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
320 g N₂P = 250 kPaT = 35 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 320 g N₂ bei 250 kPa und 35 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 320 gM = 28,01 g/molP = 250 kPaT = 35 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 300 kPa, 10 L, 30 °C über zu 400 kPa und 90 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 10 LT1 = 30 °CP2 = 400 kPaT2 = 90 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge O₂ geht von 350 kPa, 2 L, 40 °C über zu 350 kPa und 170 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 40 °CP2 = 350 kPaT2 = 170 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 487,4 kPa
  2. 2. P = 1357 kPa
  3. 3. V = 3,638 L
  4. 4. V = 117,1 L
  5. 5. V2 = 8,984 L
  6. 6. V2 = 2,83 L

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