Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 40 LT = 100 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 40 LT = 100 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2,5 molV = 25 LT = 80 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2,5 molV = 25 LT = 80 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
370 g N₂V = 10 LT = 55 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 370 g N₂ bei 55 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 370 gM = 28,01 g/molV = 10 LT = 55 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
90 g N₂V = 5 LT = 40 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 90 g N₂ bei 40 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 90 gM = 28,01 g/molV = 5 LT = 40 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 300 kPa, 5 L, 30 °C über zu 350 kPa und 180 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 350 kPaT2 = 180 °C
V2 = L
6.Schwer
He, M = 4,003 g/molP = 350 kPaT = 200 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von He bei 350 kPa und 200 °C als ideales Gas.

M = 4,003 g/molP = 350 kPaT = 200 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 77,56 kPa
  2. 2. P = 293,6 kPa
  3. 3. P = 3604 kPa
  4. 4. P = 1673 kPa
  5. 5. V2 = 6,406 L
  6. 6. ρ = 0,3562 kg/m³

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