Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 3 molV = 10 LT = 120 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 10 LT = 120 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 40 LT = 10 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 40 LT = 10 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
100 g CH₄V = 20 LT = 75 °CP = ?

Ein Behälter mit 20 L enthält 100 g CH₄ bei 75 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 100 gM = 16,04 g/molV = 20 LT = 75 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
180 g CO₂P = 350 kPaT = 45 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 180 g CO₂ bei 350 kPa und 45 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 180 gM = 44,01 g/molP = 350 kPaT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
5.Schwer
CO₂, M = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 140 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CO₂ bei 550 kPa und 140 °C als ideales Gas.

M = 44,01 g/molP = 550 kPaT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge CH₄ geht von 250 kPa, 5 L, 35 °C über zu 450 kPa und 250 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 250 kPaV1 = 5 LT1 = 35 °CP2 = 450 kPaT2 = 250 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 980,6 kPa
  2. 2. P = 176,6 kPa
  3. 3. P = 902,3 kPa
  4. 4. V = 30,91 L
  5. 5. ρ = 7,047 kg/m³
  6. 6. V2 = 4,716 L

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