Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 5 LT = 140 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 5 LT = 140 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 3 molV = 40 LT = 70 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 3 molV = 40 LT = 70 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
310 g ArV = 5 LT = 60 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 310 g Ar bei 60 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 310 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
4.Mittel
430 g ArV = 5 LT = 30 °CP = ?

Ein Behälter mit 5 L enthält 430 g Ar bei 30 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 430 gM = 39,95 g/molV = 5 LT = 30 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
CH₄, M = 16,04 g/molP = 100 kPaT = 130 °Cρ = ?

Bestimme die Dichte ρ von CH₄ bei 100 kPa und 130 °C als ideales Gas.

M = 16,04 g/molP = 100 kPaT = 130 °CR = 8,314 J/(mol·K)
ρ = kg/m³
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 200 kPa, 5 L, 30 °C über zu 500 kPa und 140 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 200 kPaV1 = 5 LT1 = 30 °CP2 = 500 kPaT2 = 140 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 687 kPa
  2. 2. P = 214 kPa
  3. 3. P = 4299 kPa
  4. 4. P = 5426 kPa
  5. 5. ρ = 0,4786 kg/m³
  6. 6. V2 = 2,726 L

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