Arbeitsblatt Ideales Gasgesetz mit Lösungen

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1.Leicht
n = 1 molV = 15 LT = 20 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 1 molV = 15 LT = 20 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
2.Leicht
n = 2 molV = 15 LT = 60 °CP = ?

Ein starrer Behälter enthält ein ideales Gas. Bestimme seinen Druck P.

n = 2 molV = 15 LT = 60 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
3.Mittel
100 g O₂P = 750 kPaT = 85 °CV = ?

Welches Volumen V nehmen 100 g O₂ bei 750 kPa und 85 °C ein? Behandle es als ideales Gas.

m = 100 gM = 32 g/molP = 750 kPaT = 85 °CR = 8,314 J/(mol·K)
V = L
4.Mittel
420 g O₂V = 10 LT = 45 °CP = ?

Ein Behälter mit 10 L enthält 420 g O₂ bei 45 °C. Behandle es als ideales Gas und bestimme den Druck P.

m = 420 gM = 32 g/molV = 10 LT = 45 °CR = 8,314 J/(mol·K)
P = kPa
5.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge He geht von 300 kPa, 20 L, 25 °C über zu 100 kPa und 100 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 300 kPaV1 = 20 LT1 = 25 °CP2 = 100 kPaT2 = 100 °C
V2 = L
6.Schwer
Zustand 1Zustand 2

Eine feste Menge N₂ geht von 350 kPa, 2 L, 20 °C über zu 100 kPa und 180 °C. Bestimme das neue Volumen V2.

P1 = 350 kPaV1 = 2 LT1 = 20 °CP2 = 100 kPaT2 = 180 °C
V2 = L

Lösungsschlüssel

  1. 1. P = 162,5 kPa
  2. 2. P = 369,3 kPa
  3. 3. V = 12,41 L
  4. 4. P = 3472 kPa
  5. 5. V2 = 75,09 L
  6. 6. V2 = 10,82 L

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